已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.83kJ/molCO（g...

已知：H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H =-285.83kJ/mol

CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  △H =-282.9kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（  ）

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已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.83kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-282.91kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.04 kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（　 ）

A.0.22 mol B.0.15 mol

C.0.1 mol D.0.05 mol

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关于下列各图的叙述错误的是 (　　 )

A. 已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B. 常温下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C. 常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D. 图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1

（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为________；

（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是________；

（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率；

（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为________kJ。

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已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 ΔH1=+7 kJ/mol

COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g)　　 ΔH2=-35 kJ/mol

则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)　 ΔH3，则ΔH3为

A.-42kJ/mol B.-28kJ/mol C.+42kJ/mol D.+28kJ/mol

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已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJ•mol﹣1 (Q＞0)。在温度为T1时，将0.10molCO2与0.40mol H2S充入2.5L 的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为 2%，则下列说法不正确的是(　 )

A.0～4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol•L﹣1•min﹣1

B.CO2的平衡转化率α＝2.5%

C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D.其他条件不变，若该反应在温度为T2 条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则 T1＜T2

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已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ﹒mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．3 min时，CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol﹒L-1﹒min-1

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已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L﹣1•min﹣1

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H₂(g)      B． CO(g)      C． C₈H₁₈(l)      D．CH₄(g)

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