（1）室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L Na...

（1）室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____；

（2）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1HCl标准液进行中和滴定

①若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗盐酸溶液的体积为_____；用_____滴定管盛装标准盐酸溶液,若用酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的依据是_____

②乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为__（保留小数点后四位）；

③下列哪些操作会使测定结果偏高_____（填序号）．

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是（　　 ）

A.a点时：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

B.b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)

C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d点时：c(Na+ )>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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室温下向10mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a.b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

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室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)　　 D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)　　 D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)　　 D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

Aa点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

C.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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室温时，向20mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1 的NaOH溶液，溶液pH 变化如图所示。下列叙述错误的是

A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c 点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d 点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)]

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常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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