下列说法或表示方法正确的是( )
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B.放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率
C.盖斯定律实质上是能量守恒的体现
D.H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ/mol,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H= +285.8 kJ/mol
高二化学多选题中等难度题
下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同
B. 使用催化剂能降低反应的活化能,所以也能改变反应的焓变。
C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol,则其热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol,
D. 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为: H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B.放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率
C.盖斯定律实质上是能量守恒的体现
D.H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ/mol,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H= +285.8 kJ/mol
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B. 使用催化剂能降低反应的活化能,所以也能改变反应的焓变。
C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol,则其热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol,
D.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
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下列说法正确的是( )
A. 同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B. 可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
C. 甲烷的燃烧热△H=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ
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下列说法正确的是
A. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
B. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/mol
D. 已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ•mol-1,则知:石墨比金刚石稳定
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下列说法正确的是
A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量
B.同温同压下,H2(g)+Cl2 (g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热,还要注明各物质的聚集状态
D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
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下列说法正确的是
A. 同温同压下,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
B. 500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 放热 akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1
C. 甲烷的标准燃烧热(△H)为-890.3 kJ • mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
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已知ΔH 表示反应热(ΔH>0表示吸热,ΔH<0表示放热),下列描述正确的是( )
A.伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
C.已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1,反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2。
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ。
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已知:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
下列说法正确的是
A. 点燃条件和光照条件下,反应的ΔH不同
B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D. 反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质
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下列说法正确的是( )
A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的热量为57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
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