已知:Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) K1 ①Fe(s)＋H2O(g)...

已知:

Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) K1   ①

Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) K2   ②

H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) K3  ③

又已知不同温度下，K1、K2值如下表：

（1）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol•L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（2）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变 ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。

（3）下列图象符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

A. B. C. D.

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（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）　 K2…②　　

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）　 K3…③

又已知不同温度下，K1、K2值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1,　 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为　　　 。

（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为　　　 （求具体数值），焓变ΔH　　 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS　　 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列图像符合反应②的是　　 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

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已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．缩小容器体积　　　　　　 B．扩大容器的体积　　　　　　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　 E．使用合适的催化剂　　　　 　　　　　 F．设法减少CO的量

（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

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I. 已知：

反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___________，判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

（2）前500s反应速率v(M)＝____________，该反应的平衡常数K＝_____________。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反应速率　　　　 b．M的体积分数　　　

c．混合气体的平均相对分子质量　　 d．X的质量分数　

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

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已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　 ΔH1　 的平衡常数为K1；

反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　　 ΔH2　 的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3 的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 (　 )

A．K3= K1－K2　　　　　　 B．K3= K1+ K2　　　　　　 C．ΔH3 > 0　　　　　　　 D．ΔH3 < 0

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已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) ⇌FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常数为K1；

反应②Fe(s)＋H2O(g) ⇌ FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是　 (　　)

A.K3=K1－K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH3＞0

D.ΔH3＜0

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已知反应：

①Fe(s)＋CO２(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol-1 K1

②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　 ΔH＝b kJ·mol-1 K2

平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：

下列有关叙述正确的是

A．b＞0

B．a＞b

C．在973 K下增大压强，K2增大

D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1

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（CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）写出K2表达式：____。

（2）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：__，判断该反应是__反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（气），在1173K时发生反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_____。

②在0～5min之间，达平衡时CO2的转化率为____。

③第6min时，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，可能的原因是___。

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（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施

有(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是________。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是________。

(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为________ mol/L。H₂转化率________。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 达到平衡后CO平衡浓度________mol/L ，CO₂体积分数                

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