T℃时,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q
D.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
高二化学单选题困难题
常温下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液,滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是
A. 点③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO―)
B. 点①所示溶液中:c(CH3COO―)+c(OH―)=c(CH3COOH)+c(H+)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)
D. 滴定过程中不可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(Na+)>c(OH―)
高二化学null困难题查看答案及解析
常温下,用 0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示:
下列有关判断错误的是( )
A. 该温度下,醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C. 溶液中,水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH,滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
B.滴定终点时混合溶液的pH=7
C.滴定终点时反应的热效应即为中和热
D.滴定终点时两者恰好完全反应
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
T℃时,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q
D.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列关于各图象的解释或得出结论正确的是( )
A. 图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B. 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C. 根据图丙所示可知:石墨转化为金刚石吸收热量,石墨比金刚石稳定
D. 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3,t1时刻只减小了 SO3的浓度
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用酚酞作指示剂,用 0.10mol·L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数:CH3COOH> HCN)
(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序:_____ 。
(3)点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)_____c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)25 ℃时,用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液,当滴加V mL 该醋酸溶液时, 混合溶液的 pH = 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka , 则Ka=________________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO—)< c(CN—)
B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)
C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶液,与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.25 ℃时,0.100 mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75
B.B点对应的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C点对应的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL
D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
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