25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 ...

25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（　　 ）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5　　 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大　　 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）

A. 图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线

B. 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C. 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定

D. 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（　　 ）

A.M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

高二化学单选题困难题查看答案及解析

室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是

A.M点所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N点所示溶液中：c()>c(Cl-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是：a＜b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

高二化学单选题困难题查看答案及解析

室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变

B．滴定终点时混合溶液的pH=7

C．滴定终点时反应的热效应即为中和热

D．滴定终点时两者恰好完全反应

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D.N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH3COOH> HCN)

(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____　　 。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃时，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ， 则Ka=________________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)

B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)

C.点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析