碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:(1)用CH4催化还原氮氧化物可以...

碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H= —44kJ/mol

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。

(2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　　 △H<0

反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　　　　　 △H<0

①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。

A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大

B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡

C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大

D.达到平衡时体系的压强不再变化

②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______( 填字母序号)

A.降低反应温度　　　　　　　　　　　　　　　 B. 投料比不变，增加反应物的浓度

C.增大NH3和O2的初始投料比　　　　　　 D. 充入一定量的氦气

（3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)　　 ΔH2

若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝　　　　 ；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)　　 ΔH>0

① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _________ 。

② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)

a．CH4的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v（CO）与v（H2）的比值不变

d．固体的总质量不变

③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA____KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些　　　　 。

a．H2的逆反应速率

b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量

高二化学填空题困难题查看答案及解析

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH2

若2mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝　　　　　　 　　　 。

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)　 ΔH>0

①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为　　　　　　 　　　　　　　

②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　 　　　　

A．CH4的转化率等于CO的产率

B．混合气体的密度不变

C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2

D．固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA　　 　 　　 KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些　　　　　　　　 　 　　　　

A．H2的逆反应速率

B．CH4的的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量

D．CO的体积分数

（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是　　　 　　　　　　 　

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

③HNO2的电离平衡常数：b>a

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+)

高二化学填空题极难题查看答案及解析

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是(　 )

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

高二化学选择题困难题查看答案及解析

消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___　　 ____

A．容器内CO2的浓度保持不变　　　 B．v正（N2）=2 v正（NO）　　 C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变　　　　 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②计算该温度下该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　　 (保留两位小数)；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____　　 _　　 _　　　　　 ___。

（3） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②当A中消耗0.15mol氧气时，B中　　　　 （用a或b 表示）极增重　　　　　 g.

高二化学填空题困难题查看答案及解析

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________　　　

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____　　　　　　 __

A．容器内CO2的浓度保持不变　　　　　　

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为　　　　　　　　　 （保留两位小数）；

③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___　　　　　　 __。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是 　　　　　　　　 。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　 ，阴极上观察到的现象是　　　　　　 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是 　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）　 △H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）　 △H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）　　 △H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

高二化学选择题困难题查看答案及解析

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H= +586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

③

下列说法不正确的是 (    )

A．等物质的量的CH₄参加反应，反应①②转移的电子数相同

B．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l);⊿H=-618KJ/mol

C．0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，且生成H₂O(g)放出的热量为173．4kJ

D．若用4．48 L(标准状况)CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子1.60mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

A. 173.4 kJ　　 B. 232 kJ　　 C. 368.8 kJ　　 D. 114.8 kJ

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析