在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出NH...

在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是(　　)

A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH－)恒定不变 D.c()＝c(OH－)

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在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性　　　　　　　 　　 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变　　 　　 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

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25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH₄⁺) = c(NO₃^－) > c(H⁺) = c(OH^－)

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下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O　　 　 NH4+＋OH－叙述正确的是（　　）

A. 加水后，溶液中n(OH－)增大

B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少

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（12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃ + H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺ + OH^—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH^— ) 如何变化？(填 “增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何 (填“正向”或“逆向”)？

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氨水中存在下述平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－。改变下列条件，能使电离程度增大的是

A． 加NH4Cl溶液　　 B．加浓氨水　　 C． 加水稀释　　 D．加NaOH溶液

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已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，要使溶液中c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（   ）

A.加少量盐酸溶液          B.加入少量NH₄Cl晶体

C.加少量NH₃              D.加水

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