高二化学选择题中等难度题
在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是
A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-)
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在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是
A.溶液显电中性
B.溶液中无醋酸分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
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在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是
A. 溶液显电中性 B. 溶液中无CH3COOH分子
C. 氢离子的浓度恒定不变 D. c(H+)=c(CH3COO-)
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在氨水中,NH3·H2O电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在
C.c(OH-)恒定不变 D.c()=c(OH-)
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常温下在0.1mol/L醋酸溶液中,能说明CH3COOH电离达到平衡的是 ( )
A.溶液显电中性 B.溶液中CH3COOH不再电离
C.溶液中氢离子浓度不再改变 D.c(H+)=c(CH3COO-)
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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动
D. 常温下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7
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电解质的水溶液中存在离子平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是________。
③V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。
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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7
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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H+ + CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,CH3COOH的电离平衡逆向移动
C.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
D.常温下,0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
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