Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
（1）④步所加试剂是____。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。
（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。
Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。
（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。
A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂
（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
高一化学实验题中等难度题
Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是 _______。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③
C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）步骤①中所用的玻璃仪器有烧杯、______________、_____________。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是__________
Ⅱ．碘是人体所需的必需元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
（1）上述过程灼烧海藻是在____________（填仪器名称）中进行。
（2）上述步骤②中是加入了氯水，利用氯水中的Cl2把I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式_____________。
（3）上述步骤③中加入了CCl4后进行振荡，振荡后静置分层，上层______色，下层_______色。
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Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是 _______。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O2
2MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)
MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。
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Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
（1）④步所加试剂是____。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。
（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。
Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。
（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。
A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂
（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
(1)④步所加试剂是___。
(2)第⑥步发生反应的离子方程式为___、___。
(3)第⑦步的操作名称___，需要的玻璃仪器有___、___。
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42-已除尽的操作方法是___。
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Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是 _______。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。
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（10分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的实验操作方法的名称是____▲____
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有___________▲ ; ________▲________。
(3)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I2，可采用的实验操作方法的名称是___▲__________。
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我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①加适量盐酸； ②加过量 Na2CO3 溶液； ③过滤；
④加过量NaOH溶液； ⑤加过量BaCl2溶液
（1）以上正确的操作顺序为_______________________________________________________；
（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是_______________________________________________；
（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________、___________________；
（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有_______________；_______________；
（5）除杂操作完成后，得到 NaCl 固体操作方法为________________________________；
（6）mg粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m与 n的大小关系为 ______(选填)。
A．m>n B．m<n C．m=n D．无法确定
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我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
(1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是 ________ 。
(2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
________
(3)将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．粗盐中Na+数目为 B．精盐中NaCl物质的量为 mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为 x100℅ D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
(4)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。
②将以上反应改写成离子方程式 ________ 。
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是________。
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．B．精盐中NaCl物质的量为 
mol
x100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
（6分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量 BaCl2 溶液； ②加过量 NaOH 溶液； ③加过量 Na2CO3溶液； ④过滤； ⑤加适量盐酸。
其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有________________________
（2）将 ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后， 实验完毕得到 bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______________（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中 Na+数目为 aNA/58．5 B．精盐中 NaCl 物质的量为 b/58．5mol
C．粗盐中 NaCl 的质量分数为b/a×100℅ D．粗盐中关于 NaCl 的量无法确定
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