已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
高三化学推断题中等难度题
已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大.其中:X的最外层电子排布为;Y是元素周期表中电负性最大的元素;Y、Z位于同一主族;Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道;R位于第四周期ⅥB族。
请回答下列问题:
元素基态原子的电子排布式为 ______ ,它的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ 。
分子的立体构型是 ______ ,中心原子的杂化方式是 ______ 。
与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示,该化合物的化学式为 ______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个。
化合物熔点为,沸点为,熔融态不导电,可知的晶体类型是 ______ 与热水反应的化学方程式为 ______ 。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1;c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素;d位于周期表中第4纵行;e基态原子M层全充满,N层只有一个电子。请回答:
(1)e属于________区的元素。
(2)b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______(用化学式表示)。
若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B,则B的空间构型为_____________; B的中心原子的轨道杂化类型为_______________
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期,X和Y的原子序数相差1,基态Y原子中有3个未成对电子:基态Z2-与基态W+的电子层结构相同,W为前四周期电负性最小的元素;Q位于周期表的第12列。
请回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能:Y___________(填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子
为__________(填分子式)。
(5)Y的最高价含氧酸分子中,中心原子的杂化轨道类型为__________;其酸根离子的空间构型为______。
(6)相同压强下,Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点,原因为_______________。
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示,Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题:
(1)写出F元素的电子排布式_______。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式:___________________________________________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________________________________________________________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是____________
______________________________________________________________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则E-的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式:_______________________________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_______________________________________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是___。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是________________________________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则E-的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。
(1)写出E元素在周期表中位置:________;D元素的原子的核外电子排布式:__________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。
(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________。
(4)DE3中心原子杂化方式为________,其空间构型为_________________。
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