X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为；Y是元素周期表中...

X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族。

请回答下列问题：

元素基态原子的电子排布式为 ______ ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ 。

分子的立体构型是 ______ ，中心原子的杂化方式是 ______ 。

与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个。

化合物熔点为，沸点为，熔融态不导电，可知的晶体类型是 ______ 与热水反应的化学方程式为 ______ 。

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前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A是电负性最大的元素，并且A^－和B⁺的电子数相差为8；C和D原子序数相差为2，且都与B位于同一周期，C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。

回答下列问题：

（1）D的价层电子排布式为_______。

（2）请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。________。

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度_______________g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位数是_         __。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是(　　 )

A.电负性最大的元素位于周期表的左下角

B.基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族

C.某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族

D.基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子。

（1）写出基态D原子的外围电子排布式_________________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）, A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是_________。

（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为______，其分子空问构型为_______。1mol配离子[E(X)4]2+中含δ键的数目为_____NA，E2+容易与X形成配离子，但不易与AC3形成配离子，其原因是_________。

（4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为_____，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率__________。(空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比)。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。

（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。

（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。

（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。

（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。

（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。

（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。

（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

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W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。

(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。

①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键

(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。

(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。

(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。

(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。

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原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。

（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

（3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。

（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

（6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。F原子核外最外层电子数与Na相同,其余各层电子均充满。

（1）E3+的价电子排布式为　　　　　　　 。

（2）AB32— 的立体构型是　　　　　 ，其中A原子的杂化轨道类型是　　　　　 。

（3）A22— 与B22+ 互为等电子体，B22+的电子式可表示为　　　　 ___________，1mol B22+ 中含有的键数目为　　　　　 。

（4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为__________该离子化合物晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是　　　　　 ____ cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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