原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中,A 和 C 的最外层电子数相同,B 的电负性是所有元素中最大的元素,C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子,E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。
(1)A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号,下同);B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。
(2)B的氢化物分子间存在的作用力含__________;E基态原子的核外电子排布式是____________。
(3) A与B 形成的化合物AB3,该分子中心原子杂化方式为__________;该化合物的空间构型为_________。
(4)常温常压下,C与D所形成的化合物熔点为190℃,沸点为178℃,推断该化合物晶体类型为______;用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。
(5)把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中,离子方程式为______;
(6)单质A12结构模型如图所示,则该晶体结构模型中,A—A 键的数目为________个。
高三化学填空题中等难度题
原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中,A 和 C 的最外层电子数相同,B 的电负性是所有元素中最大的元素,C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子,E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。
(1)A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号,下同);B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。
(2)B的氢化物分子间存在的作用力含__________;E基态原子的核外电子排布式是____________。
(3) A与B 形成的化合物AB3,该分子中心原子杂化方式为__________;该化合物的空间构型为_________。
(4)常温常压下,C与D所形成的化合物熔点为190℃,沸点为178℃,推断该化合物晶体类型为______;用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。
(5)把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中,离子方程式为______;
(6)单质A12结构模型如图所示,则该晶体结构模型中,A—A 键的数目为________个。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l,C是电负性最大的元素,D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,E原子次外层全充满,且最外层只有l个电子。
(1)写出基态D原子的外围电子排布式_________________。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示), A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的键是_________。
(3)现有A的氢化物X,其中心原子的杂化类型为______,其分子空问构型为_______。1mol配离子[E(X)4]2+中含δ键的数目为_____NA,E2+容易与X形成配离子,但不易与AC3形成配离子,其原因是_________。
(4)己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积,则晶体中E原子的配位数为_____,假设E原子为刚性小球.已知E原子半径为r,列式表示该晶体的空间利用率__________。(空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比)。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍,E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
(1)写出基态C原子的电子排布式_________________。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示),原因是___________________。
(3)已知DC4常温下为气体,则该物质的晶体类型是_________,组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________,空间构型是___________。
(4)Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________。
(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物,其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。
(6)已知E单质的晶胞如图所示,则晶体中E原子的配位数为__________,一个E的晶胞质量为___________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍,E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
(1)写出基态C原子的电子排布式_________________。
(2)A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示),原因是___________________。
(3)已知DC4常温下为气体,则该物质的晶体类型是_________,组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________,空间构型是___________。
(4)Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________。
(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物,其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。
(6)已知E单质的晶胞如图所示,则晶体中E原子的配位数为__________,一个E的晶胞质量为___________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中, A是电负性最大的元素,并且A-和B+的电子数相差为8;C和D原子序数相差为2,且都与B位于同一周期,C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。
回答下列问题:
(1)D的价层电子排布式为_______。
(2)请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。________。
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;
②列式计算该晶体的密度_______________g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______________,配位数是_ __。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是__________________________________________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为______________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______________________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为________;晶体F的密度(g·cm-3 )________________________________。(列出表达式)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是__ (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为_______。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是____(填分子式),原因是___________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_____和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3 的化合物E,E的立体构型为_____,中心原子的杂化轨道类型为__________。
(4)化合物D2A 的立体构型为_____,中心原子的价层电子对数为____ ,单质D与湿润的Na2CO3 反应可制备D2A,其化学方程式为______。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为_____;晶胞中A原子的配位数为_____;列式计算晶体F的密度(g.cm3)________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。F原子核外最外层电子数与Na相同,其余各层电子均充满。
(1)E3+的价电子排布式为 。
(2)AB32— 的立体构型是 ,其中A原子的杂化轨道类型是 。
(3)A22— 与B22+ 互为等电子体,B22+的电子式可表示为 ___________,1mol B22+ 中含有的键数目为 。
(4化合物DC2的晶胞结构如右图所示,形成的离子化合物的电子式为__________该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是 ____ cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子层结构;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是_______________。(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________________________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是___________(填分子式),原因是___________________。A 和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为______________,中心原子的杂化轨道类型为______________________。
(4)化合物D2A的立体构型为_____________,中心原子的价层电子对数为_______________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为____________________________________。
(5)A 和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,F的化学式为_____________;晶胞中A原子的配位数为____________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,边长a= 0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g·cm-3) 。
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