一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( )
A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)
B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
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一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( )
A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)
B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
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一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( )
A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)
B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
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2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是（ ）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是
A．用
表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
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（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 
N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是________（填标号，下同)。
A．容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为________ 。
（3)t3-t4阶段改变的条件为 ________。
(4)上述反应的平衡常数K=________(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为 ________
a．盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ________。
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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=________。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
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（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图：
（1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。
计算0～4min内，平均反应速率υ(NH3)= 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为 。
A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
⑴ 根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=______________________________
⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
⑴ 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_________________。
⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3） b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为________mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：________ ________ ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
则平衡________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
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