H2S与CO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B. 通入CO2后,正反应速率先增大后减小
C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D. 反应平衡常数K = 1/351
高二化学单选题中等难度题
Ⅰ(1)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%,反应平衡常数K=________。
(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1,溶液中的c(OH−)=_______mol·L−1,0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是______ (填编号)。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______填编号。
A. 在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B. 滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C. 滴定终点俯视读数
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
③H2S的平衡转化率α1=_____%,反应平衡常数K=______。(第③小题要写计算过程)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
H2S与CO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B. 通入CO2后,正反应速率先增大后减小
C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D. 反应平衡常数K = 2.8×10-3
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H2S与CO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B. 通入CO2后,正反应速率先增大后减小
C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D. 反应平衡常数K = 1/351
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按要求回答有关问题:
(1)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%,反应平衡常数K=________。
(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1,溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中,当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的c()/c()=___________________。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
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已知H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g),在610K时,将0.1mol CO2加入与0.40molH2S充入2.5mL的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率a1=_______%,反应平衡常数K=___________。
②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为003,H2S的转化率a2____a1,该反应的ΔH___0。(填“>”“<”或“=”)
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
H2S与CO2高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1=________%,反应平衡常数K=___________________。
(2)在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2________α1,该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是______(填标号)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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已知H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1 (Q>0)。在温度为T1时,将0.10molCO2与0.40mol H2S充入2.5L 的空钢瓶中,经过4min反应达到平衡,平衡时H2O(g)的物质的量分数为 2%,则下列说法不正确的是( )
A.0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol•L﹣1•min﹣1
B.CO2的平衡转化率α=2.5%
C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ
D.其他条件不变,若该反应在温度为T2 条件下进行,达到平衡所需时间小于4 min,则 T1<T2
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CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g),在620K时将0.1mol的CO2(g)与0.4molH2S加入体积为2.5L的空钢瓶中,平衡后H2O(g)的体积分数为0.03,将温度降至610K 重复上述实验,平衡后H2O(g)的体积分数为0.02。
(1)下列可判断反应达到平衡的是_____________。
a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器内压强不再变化
c.c(H2S) /c(COS) 不再变化 d. v正(H2S)=v逆(COS)
(2) 620K时H2S 的平衡转化率a=_______%,该反应的平衡常数表达式为K=____________;
(3)该反应的ΔH _____0。(填“>”、“<”或“=”)。
(4)一定可以提高平衡体系中H2O 的体积分数,又能加快反应速率的措施是_____________。
a.减少COS 的浓度 b. 增大H2S 浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 e.升温
(5)610K 时平衡后,t时刻往钢瓶中充入不参与反应的气体并保持压强不变而使体积加倍,请画出从t 时刻后一段时间内的速率时间图像。_______________
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一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
实验 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变
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