1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。...

1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该Co的叙述中，错误的是

A. 质量数是27 B. 电子数是27 C. 质子数是27 D. 中子数是33

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO₂，并验证CO₂的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：

（1）[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊？

[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:_____________，说明澄清石灰水没有变质。

② 乙同学认为制得的CO₂中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO₂中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：

[实验验证]

（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO₂不纯，为何不用H₂SO₄代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。

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如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；装置C中试剂的作用是　　　　　　　　　　 。

（2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，证明气体中有CO2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象　　　　　　　　　　　　　　　　 ，E中应加入　　　　　　　 溶液.

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下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。

（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E 中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。

②在该反应中，氧化剂是____。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________

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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl，盛装的液体试剂为__________；

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是__________ (填字母编号) ；

（3）D中发生反应的化学方程式是_________________________________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____________；

（4）装置F中反应的化学方程式为_____________；

（5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3，此盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1，若用250 mL水配制，则应溶解标况下HCl气体约为_____________L（结果保留3位有效数字）。

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（2015秋•曲沃县校级期末）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．

（1）装置Ⅰ中的现象是　 　　　　 　 ，装置Ⅱ的作用是 　　　　　　 　 　 ，其中可能发生反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　 　 ．

（2）装置Ⅲ中的现象是　 　　　　　　　　　　 　 ，反应的化学方程式是 　　　　　　　　 　 ．

（3）该实验的实验结论是 　　　　　　　　 　 　 ．

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某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：

回答下列问题。

（1）装置Ⅰ中的现象是　　　　　　 　　 ，装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　 ，其中可能发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）装置Ⅲ中的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　 。

（3）该实验的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。

（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________

（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接______，然后______接_____，______接_____；

（3）装置B的作用是__________________，装置B中观察到的现象是__________________；

（4）装置A中观察到的现象是_________________，得到的结论是_________________。

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为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为________。

(2)B中浓硫酸的作用是____。

(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

(5)E中收集的气体主要是________________。

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某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。

Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。

（1）试剂X的作用是_______。

（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。

Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。

已知： 浓H2SO4的沸点为338.2℃。

a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。

（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

（5）实险2中的现象常被称为_______。

b．丙同学设计如图所示装置的实验3：

加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

（6）A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。

（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。

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