为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成,某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验,其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的,具有强氧化性,还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化,据此,请回答下列问题。
(1)炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________
(2)由(1)产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______(填A、B、C),气流依次经过装置管口顺序号为(填管口序号a、b、c、d、e、f);气体发生装置导管口接______,然后______接_____,______接_____;
(3)装置B的作用是__________________,装置B中观察到的现象是__________________;
(4)装置A中观察到的现象是_________________,得到的结论是_________________。
高一化学实验题困难题
为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成,某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验,其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的,具有强氧化性,还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化,据此,请回答下列问题。
(1)炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________
(2)由(1)产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______(填A、B、C),气流依次经过装置管口顺序号为(填管口序号a、b、c、d、e、f);气体发生装置导管口接______,然后______接_____,______接_____;
(3)装置B的作用是__________________,装置B中观察到的现象是__________________;
(4)装置A中观察到的现象是_________________,得到的结论是_________________。
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高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如下图所示的实验装置。
(1)写出编号仪器的名称:①________________ ②________________。
(2)浓硫酸的作用是____________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象:C________,D________。
(5)D中反应每生成1mol水分子,转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转几次,摇匀。
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。
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为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成
B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
C.D装置中溴水褪色,则说明SO2具有漂白性
D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2.装置①中发生反应的化学方程式是__________________________;B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请写出有关反应的化学方程式_________________________;
(2)SO3常温下是液体,16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3,其反应为2SO2+O22SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________;(生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明)
(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答:装置⑦的作用可能是__________________________;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2L N2,则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
图1为某套实验装置的示意图,其中加热装置和部分药品等均已省略(装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置)。
(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)
制备NO2并验证其性质。
①装置Ⅰ用于实验室制备NH3,装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。
②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置,如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水,则D中的固体试剂为_______(填化学式),E中的试剂为____________。
(2)乙同学用此套装置合成SO3,B装置U形管中有固体出现。
①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有25.0%的亚硫酸钠(质量分数)被氧化为硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g(保留一位小数)。
②现欲制得纯净干燥的SO3,若图1装置C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足:
a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应;b.____________________________________。
应如何改进:______________________________(从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置)。
(3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3),将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。
①写出氨气被NO氧化的化学方程式:___________________________。
②装置Ⅶ的作用可能是__________________________。
③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到11.2LN2,则NO的转化率是__________________________。
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图1为某套实验装置的示意图,其中加热装置和部分药品等均已省略(装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置)。
(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)
制备NO2并验证其性质。
①装置Ⅰ用于实验室制备NH3,装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。
②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置,如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水,则D中的固体试剂为_______(填化学式),E中的试剂为____________。
(2)乙同学用此套装置合成SO3,B装置U形管中有固体出现。
①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有25.0%的亚硫酸钠(质量分数)被氧化为硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g(保留一位小数)。
②现欲制得纯净干燥的SO3,若图1装置C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足:
a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应;b.____________________________________。
应如何改进:______________________________(从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置)。
(3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3),将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。
①写出氨气被NO氧化的化学方程式:___________________________。
②装置Ⅶ的作用可能是__________________________。
③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到11.2LN2,则NO的转化率是__________________________。
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资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。
(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→____→A→ → → →D;
(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为______________;
(3)装置C的作用是____,C中的NaOH溶液不能用下列____代替;
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液
装置D的作用是____________;
(4)气体X中可能含有H2的原因是____。
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资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。
(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→____→A→ → → →D;
(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为_______________________________________;
(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替;
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液
装置D的作用是____________________________
(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。
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某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时,进行了如下实验探究:为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物,用图Ⅰ装置进行实验。
(1)请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________;
(2)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下图所示中的_________;(填编号)
(3)图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为:足够的_______________,其作用是__________________;
(4)若出现_______________________ 的实验现象,则可以确定存在二氧化碳气体。
(5)现实验小组的同学继续进行实验,他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中,一段时间后,发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中,品红不褪色的原因___________________(用离子反应方程式表示);你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅?_________________。
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