在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2...

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2　 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为65.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B.2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

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在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B.2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

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一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）　　 2SO3（g），其中△H < 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：

（1）平衡时SO2转化率为　　　　 （计算结果精确至1%）；

（2）该条件下反应的平衡常数为　　　 （保留三位有效数字）；

（3）讨论温度对该反应中SO2转化率的影响　　　　　　　　　 。

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(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）________

  A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化

②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为________；该条件下反应的平衡常数K＝________（精确到小数点后两位）

③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是________

A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化剂                       D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气

④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，________；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____

（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将 ______ 。

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（4分）恒温条件下，将2．0molSO₂与amolO₂混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）＝1．3mol，n（O₂）＝3.0mol。

求：⑴a的值。

⑵平衡时SO₂的转化率。

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