A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。
请回答：
（1）BD2的电子式___________________________；
（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________
（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。
（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：
装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。
高三化学综合题中等难度题
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。
请回答：
（1）BD2的电子式___________________________；
（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________
（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。
（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：
装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。
请回答：
（1）BD2的电子式___________________________；
（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________
（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。
（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：
装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。
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（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。
（2）写出X的化学式 和化学名称 。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
(2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____________。
（2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：___________。
（3）许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为___________。
（4）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________；
（5）B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_____________；
（6）1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。
请回答下列问题：
1）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：_______________。
2）C70和C60结构类似，则分子中含有______个六边形和______个五边形。
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是
A.对应简单离子原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)
B.由X、Y组成的化合物中可能含有含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是( )
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
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