下列说法正确的是( )
A.已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10,AgCrO4的Ksp=1×10-12,则AgCl的溶解度更大
B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.2mol•L-1氯化钠溶液,Ag+浓度大小关系:①>②>③
C.吸热且熵减的化学反应在一定条件下可能自发进行
D.向盛有5ml0.1mol•L-1NaOH溶液的试管中滴加几滴0.1mol•L-1的MgCl2溶液有白色沉淀生成,再滴入几滴0.1mol•L-1的FeCl3溶液有红褐色沉淀生成,能证明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
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下列说法正确的是( )
A.已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10,AgCrO4的Ksp=1×10-12,则AgCl的溶解度更大
B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.2mol•L-1氯化钠溶液,Ag+浓度大小关系:①>②>③
C.吸热且熵减的化学反应在一定条件下可能自发进行
D.向盛有5ml0.1mol•L-1NaOH溶液的试管中滴加几滴0.1mol•L-1的MgCl2溶液有白色沉淀生成,再滴入几滴0.1mol•L-1的FeCl3溶液有红褐色沉淀生成,能证明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
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已知298K时下列物质的溶度积
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列说法正确的是( )
A.等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B.离浓度均为0.01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时,CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
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已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是
A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B. AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化
C. 常温下,AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L
D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为: ③>②>①
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已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是
A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B. AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化
C. 常温下,AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L
D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为: ③>②>①
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在AgC1悬浊液中存在平衡: AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下,Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是
A. 常温下,AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
B. 温度不变时,向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末,平衡向左移动,Ksp减小
C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)
D. 常温下,将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合,无沉淀析出
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某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
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已知 Ksp(AgCl)=1.0×10-12,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是
A.向AgCl饱和溶液中加入少量水,c(Ag+)先减小后增大
B.向0.01mol/L的AgNO3溶液中,加入等体积的浓度均为0.001mol/L的Cl-、I-的混合溶液,只析出AgI沉淀
C.常温下,AgCl沉淀若要在NaI溶液中开始转化为AgI沉淀,则NaI的浓度必须不低于1.0×10-10mol/L
D.向10ml0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.1mol/L的KI溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
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①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-12
B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C. 在t ℃时,以0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO42-后沉淀
D. 在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO (aq)的平衡常数K=2.5×107
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常温下,已知:Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及Ksp [Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是
A. 常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
B. 常温下,在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中,AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5
D. 要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH 溶液,使溶液PH 为6
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