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习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水”。 消除大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2可提高效益，减少污染。
反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-118.4 kJ/mol，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)=CuCl2(s)+H2O(g) △H =-120. 4 kJ•mol-1，过程II反应的热化学方程式为__________________。
(2)CO还原法处理NO：原理为 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 (g) △H =-744 kJ•mol-1。在容积为2 L的某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生该反应。某温度下，上述反应进行到5 min时放出的热量为558 kJ，则N2的平均反应速率v(N2)=_______mol•L-1• min-1。
(3)热分解法处理N2O：某温度下，N2O在金粉表面发生热分【解析】
2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，测得c(N2O)随时间t变化关系如图1所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcnc(N2O) (k是反应速率常数)，则n=________，k=_____________。
(4)铊为重金属元素，对水体污染严重，通过沉淀法可以去除工业废水中的Tl+。
①利用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用，可以将废水中有机碳源(以CH2O表示)、SO42-、Tl+去除(原理如图2所示)。写出该反应的离子反应方程式_____________________。
②工业污水铊的污染物排放限值为2. 5×10-8 mol•L-1。已知：Ksp(Tl2S) =5×10-21，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S2-)≥______________。
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习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H ═ -115.4 kJ•mol-1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)
CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 ═ -120.4 kJ•mol-1，过程II反应的热化学方程式为___________。
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K═____________________。
③平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。
（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：___________。
②EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为______。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1 mol• L -1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________________。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）
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习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H = −115.4 kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 = −120.4 kJ·mol−1，过程II反应的热化学方程式为___________。
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。
③平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。
（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：___________。
②EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为______。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1 mol· L −1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________________。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8）
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习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=−115.4kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1=−120.4kJ·mol−1，过程II反应的热化学方程式为___。
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是___。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=__。
③平衡时，K甲__K乙，P甲__P乙(填“>”、“<”或“=”)。
（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：__。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8）
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治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：__。
工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度__(填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1
过程II反应的热化学方程式（∆H2用含有∆H和∆H1的代数式表示）__。
（3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2molNO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ∆H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①反应到6s时，NO2的转化率是__。
②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是__。
a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是__。
④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K═__。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol•L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。
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消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
I．用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。
（1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。
A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反应体系中气体密度不变
C．.反应体系中气体压强不变 D．反应体系中气体平均摩尔质量不变
（2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______
A．降低温度 B．增大反应物中NO的浓度
C．加催化剂 D．向密闭容器中通入氩气
II．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。
反应1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)
反应2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10％。请回答：
（1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。
（2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L−1·s−1（用含t的式子表示）。
②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。
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“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。
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“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。
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研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。
(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率
=________；
②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。
(3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：
①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。
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控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。
(1)已知反应
的
分子中化学键断裂时分别需要吸收
的能量，则
分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
(2)用
消除
污染的反应原理如下：
，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为
时，得到脱除率曲线如图所示：
曲线
对应与的物质的量之比是_______。
②曲线
中的起始浓度为
，从
点到
点经过
，该时间段内的脱除速率为_________________
。
(3)已知常温下电离平衡常数：
的
的
。
①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.
b.
c.
②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的
，则
_____________。
(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（
浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导
。
①阴极的电极反应式为_______________。
②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。
2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=−115.4kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1=−120.4kJ·mol−1，过程II反应的热化学方程式为___。
N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-118.4 kJ/mol，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1
N2O4(g) ∆H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。
2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
=________；
的
分子中化学键断裂时分别需要吸收
的能量，则
分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
消除
污染的反应原理如下：
，不同温度条件下，
时，得到
对应
中
，从
点到
点经过
，该时间段内
。
的
的
。
b.
c.
，则
_____________。
浓度约为
。