实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,该反应转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2,被氧化的HCl的物质的量为4 mol
D. 该反应中,HCl既表现还原性又表现酸性
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对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑,下列说法不正确的是
A.若生成7.1 g Cl2,则转移0.1 mol电子
B.MnO2是氧化剂
C.HCl是还原剂
D.该反应是氧化还原反应
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关于反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是
A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.要使8.7g MnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C. 每生成标准状况下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化,反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023
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下列说法正确的是
A. MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
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下列说法正确的是
A. MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
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以下是海水提溴的流程图;
(1)海水浓缩的目的是提高Br-的 在该流程中的氧化剂为 还原剂为
(2)实验室通常利用反应:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制备Cl2,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。工业上利用反应:2NaCl +2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑制备氯气,用单线桥表示出上述反应的电子转移.
(3)下列关于氧化还原反应的说法正确的是:
a.化合反应均为氧化还原反应
b.氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c.氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d.电子转移不可能发生在同一元素之间
(4)写出SO2与溴水反应的化学方程式
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实验室制Cl2反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,转移的电子数为2 NA
C. 转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
D. 每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
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实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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