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钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3＋的核外电子排布式为__________________________。
(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体，FeCl3属于__________晶体。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①
的空间构型为______________。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知 
的结构式为
}。
③NaNT可以
(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________。
(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm－3。
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铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为__。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是__。（已知CO32-的结构式为
）
③NaNT可以
（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol
中含有σ键的物质的量为__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。
(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为__（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3。
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铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。
⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4－的空间构型为________。
②CTCN的化学式为
，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32−的结构式为
)
③
可以
(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，
中含有σ键的物质的量为________。
④
是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。
⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。
⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) g∙cm-3。
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（选做题）本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1)Co3+基态核外电子排布式为_____。
(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_____。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4－的空间构型为_____(用文字描述)。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_____(已知CO32—的结构式为：
)。
③NaNT可由
(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_____，1mol该分子中含
键的数目为_____。
B．[实验化学]
EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116~117.2℃)，可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：
步骤1：在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2：加料完毕后，升温到102～106℃并保温，调节并保持 pH约为9，搅拌2h。
步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。
步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。
(1)图中冷凝管装置的作用是_____，水从接口_____(填标号)通入。
(2)步骤3中加入活性炭的目的是_____；测定溶液pH的方法是_____。
(3)步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是_____。
(4)请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案(已知EDTANa4+FeCl3
EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6g FeCl3·6H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂为：NaHCO3，用量为26.8g)。
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Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：
(1)基态Fe2+核外价电子排布式为________；在基态Si原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子。
(2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过________方法区分晶体和非晶体。
(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为____，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为
，1，2，4-三氮唑)
①与Fe2+形成配位键的原子是_______；已知分子中的大
键可用 
符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为_____
②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯(
)的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为____g/cm3。
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镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。
（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni(CO)4中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：________、___________、_________。
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为 _________。
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式。
与Ni2+配位的N原子有______ 个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
A．共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键
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镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。
（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。
与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键
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自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。
③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。
（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。
（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I） △H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。
（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
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下列说法中正确的是（ ）
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物
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下列说法中正确的是
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金．
C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物
的空间构型为______________。
的结构式为
）
（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol
，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32−的结构式为
)
可以
是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。
)。
键的数目为_____。
EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6g FeCl3·6H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂为：NaHCO3，用量为26.8g)。
，1，2，4-三氮唑)
键可用 
符号表示，其中m代表参与形成大
)的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。
[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I） △H＜0