Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛,回答下列问题:
(1)基态Fe2+核外价电子排布式为________;在基态Si原子中,核外存在_____对自旋方向相反的电子。
(2)Fe78Si9B13是一种非晶合金,可通过________方法区分晶体和非晶体。
(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料,二硅烯Si2H4分子的几何构型为____,依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为,1,2,4-三氮唑)
①与Fe2+形成配位键的原子是_______;已知分子中的大键可用 符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则配体中的大键应表示为_____
②1,2,4-三氮唑的沸点为260 ℃,环戊二烯()的沸点为42.5 ℃,前者的沸点比后者大得多,其原因是_____ 。
(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示,1个砷化镍晶胞中含________个As;若六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗数的值为NA,则砷化镍的密度为____g/cm3。
高三化学综合题中等难度题
Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛,回答下列问题:
(1)基态Fe2+核外价电子排布式为________;在基态Si原子中,核外存在_____对自旋方向相反的电子。
(2)Fe78Si9B13是一种非晶合金,可通过________方法区分晶体和非晶体。
(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料,二硅烯Si2H4分子的几何构型为____,依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为,1,2,4-三氮唑)
①与Fe2+形成配位键的原子是_______;已知分子中的大键可用 符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则配体中的大键应表示为_____
②1,2,4-三氮唑的沸点为260 ℃,环戊二烯()的沸点为42.5 ℃,前者的沸点比后者大得多,其原因是_____ 。
(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示,1个砷化镍晶胞中含________个As;若六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗数的值为NA,则砷化镍的密度为____g/cm3。
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(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______。
(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一电离能较大的是 ___(填元素符号),分子中所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:
Fe3C的密度为 ___(列出计算式)g·cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______。
(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一电离能较大的是 ___(填元素符号),分子中所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:
Fe3C的密度为 ___(列出计算式)g·cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
(选做题)本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1)Co3+基态核外电子排布式为_____。
(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂,其晶胞结构如图所示,该金属间化合物的化学式为_____。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为_____(用文字描述)。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_____(已知CO32—的结构式为: )。
③NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_____,1mol该分子中含键的数目为_____。
B.[实验化学]
EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116~117.2℃),可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下:
步骤1:在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解;在不断搅拌下,将含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液,从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2:加料完毕后,升温到102~106℃并保温,调节并保持 pH约为9,搅拌2h。
步骤3:加入活性炭,搅拌、静置、过滤。
步骤4:滤液用盐酸酸化至pH=1,放置、结晶、过滤、洗涤、干燥,制得EDTA。
(1)图中冷凝管装置的作用是_____,水从接口_____(填标号)通入。
(2)步骤3中加入活性炭的目的是_____;测定溶液pH的方法是_____。
(3)步骤4中“洗涤”时,能说明已洗涤完全的方法是_____。
(4)请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案(已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa + 3NaCl):向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA,搅拌至完全溶解,_____,再分次加入21.6g FeCl3·6H2O,保温20min,调pH小于5,冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂为:NaHCO3,用量为26.8g)。
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人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu+的核外电子排布式为 。
(2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为 。
(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有 (举2例)。
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ,乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质,该物质的化学式为______________,其中含有的化学键类型有 。
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钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3+的核外电子排布式为__________________________。
(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃,FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体,FeCl3属于__________晶体。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①的空间构型为______________。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知 的结构式为}。
③NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________。
(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料,其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm-3。
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铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素,它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因:__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为__。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co3+形成配位键的原子是__。(已知CO32-的结构式为)
③NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__,1mol中含有σ键的物质的量为__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为__。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示,它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。
(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间的距离为anm,则镍镁晶体未储氢时的密度为__(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值)g•cm-3。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu+的核外电子排布式为___________________________________;
(2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为___________;
(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例).
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________,乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子.
(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称溶质的化学式为___________,其中含有的化学键类型有______________________;
(6)已知铜镁互化物晶胞参数为apm,则该晶胞的密度为_______________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题:
⑴基态Cr原子价电子排布式为___;第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1,I3(Mn)=3248kJ·mol-1,I3(Cr)<I3(Mn),其原因是___。
⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体,准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。
⑶已知反应:6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+6NO2↑+16K2SO4+55H2O。
①根据价层电子对互斥理论,SO2、CO2、H2O的气态分子中,中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。
②写出一种与SCN-互为等电子体的分子:___(填化学式)。
③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6],该配合物中铬元素的化合价为___,两个配体NH3、SCN-中,中心原子杂化类型依次为___、___。
⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm,Cr-O键的键长为___pm;设NA为阿伏加德罗常数的值,则CrO2的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铁原子价电子排布式为______,元素Mn与Fe的第三电离能分别为:
IMn=3248 KJ/mol、IFe=2957Kj/mol,IMn>IFe的原因是__________。
(2)铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物(Bipy结构如右图)。
①该配合物中中心原子的化合价为________;与中心原子形成配位键的原子是________。
②ClO4-的空间构型为_______,与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol;碳原子杂化方式是_______;Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯()的沸点为42.5℃,前者较大的原因是_____。
(3)Fe3O4的晶胞结构图示如下(8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ):
①可表示二价Fe的是图中_____原子(填“A” 或“B”)。
②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃,FeCl3的熔点306℃,两者熔点相差较大的原因是______。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm,则其密度为_____g·cm-3。(列出表达式即可)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析