（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。
（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____ 。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（
）。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一电离能较大的是 ___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___。
（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:
Fe3C的密度为 ___（列出计算式）g·cm-3。
高三化学推断题困难题
（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。
（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____ 。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（
）。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一电离能较大的是 ___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___。
（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:
Fe3C的密度为 ___（列出计算式）g·cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。
（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____ 。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一电离能较大的是 ___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___。
（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:
Fe3C的密度为 ___（列出计算式）g·cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
下列有关铁的微粒的存在、转化、鉴别等的表述，正确的是（ ）
A.[FeCl4]-、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-等微粒是不能稳定存在的
B.有关Fe2+的检验是先加氯水，再加KSCN溶液呈血红色
C.Fe7O9、Fe5O7均可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，只是比例不同
D.在赤血盐的强碱性溶液中加一定量双氧水生成黄血盐溶液的离子方程式是2H2O2+[Fe(CN)6]3-+2OH-=[Fe(CN)6]4-+3H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为________。则上述转化的重要意义在于________。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于________。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）
高三化学填空题简单题查看答案及解析
深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分【解析】
3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题：
（1）①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。
③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63−中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。
（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，发生反应：Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+；若加入K4[Fe(CN)6]溶液，两者发生反应会生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______，Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道的形状为_______
(2)[Fe(SCN)]2+的四种元素中第一电离能最大的是_______ (填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(3)配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n =_______
(4)Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素的化合价为_______。
(5)SO42-的立体构型为_______。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)，铁镁合金的化学式为_______；若该晶胞为正方体，棱长为a cm，则镁原子与铁原子间的最短距离为_______cm，晶胞的密度为_______g∙cm-3。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2gK4[Fe(CN)6] •3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN(pH＞7)溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_________0．01mol•L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
（4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。
(I)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n(H2)＝_____________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(SO2)/n(H2)的数值将 (填偏大、偏小或无影响)。
(II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：_____________________。
(III)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。
| 实验 溶液 | A | B | C | D | E |
| 5mol/LH2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 |
| 饱和CuSO4/mL | 0 | 1 | 2 | V5 | 10 |
| H2O/mL | V6 | V7 | V8 | 5 | 0 |
①完成此实验设计，其中V5=_________V7=___________。
②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：___________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：
下列说法错误的是
A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放
B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2
C. “试剂 X”可能是K2CO3
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
①Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+ K1=200 ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+ K2
红色 深红色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L，则反应②的平衡常数K2为________。
（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是________。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是________。
（3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式________，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式________。
（4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。请回答：
①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将________。（填“偏高”，“偏低”或不变）。
②最终测得c(Cl-)= ________mol/L。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2+ +2OH－+ NH4+ + HCO3－
NH3↑+2H2O+BaCO3↓
C．用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+
D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH－＝2NO3－+H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析