将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+ K1=200 ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+ K2
红色 深红色
(1)已知:若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L,测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L,c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L,c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L,则反应②的平衡常数K2为________。
(2)取两份混合溶液,分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液,溶液颜色均加深,其原因是________。仔细观察,滴加NH4SCN溶液时,混合液颜色更深一些,其原因是________。
(3)向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液,溶液先变红,写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式________,继续滴加H2O2,溶液褪色,产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2,向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式________。
(4)为测定某溶液中c(Cl-),取待测液V1 mL,向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液(过量),再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂,用NH4SCN标准溶液(浓度为c3 mol/L)滴定剩余的Ag+,消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。(已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀),Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10)。请回答:
①在用NH4SCN标准溶液滴定前,应先通过过滤除去生成的AgCl,若不过滤,则测定结果将________。(填“偏高”,“偏低”或不变)。
②最终测得c(Cl-)= ________mol/L。
高三化学填空题极难题
将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+ K1=200 ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+ K2
红色 深红色
(1)已知:若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L,测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L,c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L,c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L,则反应②的平衡常数K2为________。
(2)取两份混合溶液,分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液,溶液颜色均加深,其原因是________。仔细观察,滴加NH4SCN溶液时,混合液颜色更深一些,其原因是________。
(3)向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液,溶液先变红,写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式________,继续滴加H2O2,溶液褪色,产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2,向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式________。
(4)为测定某溶液中c(Cl-),取待测液V1 mL,向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液(过量),再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂,用NH4SCN标准溶液(浓度为c3 mol/L)滴定剩余的Ag+,消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。(已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀),Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10)。请回答:
①在用NH4SCN标准溶液滴定前,应先通过过滤除去生成的AgCl,若不过滤,则测定结果将________。(填“偏高”,“偏低”或不变)。
②最终测得c(Cl-)= ________mol/L。
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25℃,向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液,发生反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。(盐类的水解影响忽略不计)下列说法正确的是( )
A.在该反应过程中,A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
B.E点对应的坐标为(0,0.05)
C.该反应的平衡常数K=
D.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡不移动
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FeCl3溶液与KSCN溶液混合,发生反应:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq) △H。其中[Fe(SCN)]2+的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
A.△H>O
B.反应处于D点时,一定有>
C.溶液中c(Fe3+):A点>B点
D.T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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FeCl3溶液与溶液混合,发生反应:Fe3+(aq)+3SCN-(aq)=Fe(SCN)3(aq) △H,其中的浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.
B.反应处于D点时,一定有
C.溶液中:A点>B点
D.时相应的平衡常数分别为则
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ①②③ D.③①
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为( )
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液.
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
高三化学选择题简单题查看答案及解析
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.③① B.③② C.①③ D.①②③
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
高三化学选择题简单题查看答案及解析
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为:
①加入足量氯水②加入足量KmnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
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