25℃,向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液,发生反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。(盐类的水解影响忽略不计)下列说法正确的是( )
A.在该反应过程中,A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
B.E点对应的坐标为(0,0.05)
C.该反应的平衡常数K=
D.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡不移动
高三化学单选题中等难度题
25℃,向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液,发生反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。(盐类的水解影响忽略不计)下列说法正确的是( )
A.在该反应过程中,A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
B.E点对应的坐标为(0,0.05)
C.该反应的平衡常数K=
D.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡不移动
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25℃时,向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液,发生反应,混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
B.E点对应的坐标为(0,0.05)
C.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡不移动
D.若该反应是可逆反应,在25℃时平衡常数的数值为
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探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色
结合实验,下列说法不正确的是
A. 反应a为:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
B. Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C. 比较氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+
D. 比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ
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探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色
结合实验,下列说法不正确的是
A. 反应a为:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
B. Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C. 比较氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+
D. 比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ
【答案】B
【解析】A.铁离子具有氧化性,则反应a为:2Fe3++2I-2Fe2++I2,A正确;B.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b),这说明Ⅱ中,反应a进行的程度小于反应b,B错误;C.加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色,这说明生成的碘很少,则氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+,C正确;D.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色,说明有大量的碘生成,因此必然有亚铁离子生成,则水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ,D正确,答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③推测浓硝酸具有挥发性,生产的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测处CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2 mL0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡 | 溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色 | Fe3+比Fe2+氧化性强 |
B | 将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热 | 钠表面变暗,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰 | 钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 | NH4HCO3分解产生氨气 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一直无明显现象,另一只产生黄色沉淀 | 相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小 |
A.A B.B C.C D.D
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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分发生反应后,其结果是( )
A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显红色
B.Fe2+和Fe3+的物质的量比为6∶1
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
D.铁粉有剩余,溶液浅绿色,Cl-的浓度基本保持不变
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向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色。下列说法正确的是
A.Fe3+不与I-发生反应
B.F-使I-的还原性减弱
C.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
D.Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+
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下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )
A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3↓
B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO-+SO2+H2O =SO32-+2HClO
D. 过量的CO2通入水玻璃中:SiO32-+2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3-
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下列反应的离子方程式正确的是
A. FeCl3 溶液中加入 KSCN:Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
C. 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
D. 金属钠跟水反应:Na+2H2O= Na++2OH-+H2↑
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将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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