探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色
结合实验,下列说法不正确的是
A. 反应a为:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
B. Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C. 比较氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+
D. 比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ
高三化学选择题困难题
探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色
结合实验,下列说法不正确的是
A. 反应a为:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
B. Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C. 比较氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+
D. 比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ
高三化学选择题困难题查看答案及解析
探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色
结合实验,下列说法不正确的是
A. 反应a为:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
B. Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C. 比较氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+
D. 比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ
【答案】B
【解析】A.铁离子具有氧化性,则反应a为:2Fe3++2I-2Fe2++I2,A正确;B.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b),这说明Ⅱ中,反应a进行的程度小于反应b,B错误;C.加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色,这说明生成的碘很少,则氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+,C正确;D.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色,说明有大量的碘生成,因此必然有亚铁离子生成,则水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ,D正确,答案选B。
【题型】单选题
【结束】
14
下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③推测浓硝酸具有挥发性,生产的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测处CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
高三化学单选题简单题查看答案及解析
某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL,发生如下反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;
②再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。综合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理,你认为是_____________________________;在不改变反应物用量的前提下,改进的方法是_____________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是______________________________。
(3)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。
①反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_________________________。
②电流计读数为0时,反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体,发现电流计又发生偏转,则甲中的石墨作_______(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为_________________________。
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(15分)
为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(Ⅰ)取5mL0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴
(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡
(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、________。
(2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一:Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤一: | 产生蓝色沉淀 | |
步骤二: | “猜想二”成立 |
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式________
高三化学实验题简单题查看答案及解析
下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间 |
C | 证明乙醇的消去反应有乙烯生成 | 将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 |
D | 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶液颜色变化 |
A.A B.B C.C D.D
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤一:______ | 产生蓝色沉淀 | ______ |
步骤二:______ | ______ | “猜想二”成立 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(Ⅰ)取5mL0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴
(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡
(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、___________。
(2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一:Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤一: | 产生蓝色沉淀 | |
步骤二: | “猜想二”成立 |
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______________________
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下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是
选项 | 实验器材 | 相应实验 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究酸性:HCO 3 ->Al(OH) 3 | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,观察是否有白色沉淀产生 |
C | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两只试管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和1mL0.2mol/LH 2C 2O 4溶液,记录溶液褪色所需要的时间 |
D | 探究氧化性:Cl 2>Br 2>I2 | 向NaBr溶液中滴加氯水,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝 |
A. A B. B C. C D. D
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为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.继续加入2mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡静置。
Ⅲ.取少量分液后得到的上层清液,滴加KSCN溶液。
Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点。重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
(1)探究活动I中发生反应的离子方程式为________。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整:将分液漏斗放在铁架台上,静置。
。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液(假设溶质全部为Fe(SCN)3),验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,密度为0.71g/mL,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一: | 若产生暗蓝色沉淀,则________。 |
步骤二: | 若乙醚层呈红色,则________。 |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式:________。
(3)根据探究活动Ⅳ,FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
下列实验操作、现象和所得结论均正确的是( )
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A | 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,再继续加入少量KCl固体,观察现象 | 证明溶液存在平衡: FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl |
B | 取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快 | 加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大 |
C | 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 | 不能证明溶液中含有Fe2+ |
D | 取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只试管中褪色时间长 | H2C2O4浓度越大,反应速率越快 |
A.A B.B C.C D.D
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