①～⑧在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。 族 周期 ⅠA Ⅱ...

①～⑧在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。

（1）元素⑧的原子结构示意图__________；

（2）请写出⑦的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为：__。

（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物中含有_____（填离子键、极性共价键或非极性共价键），该物质的电子式为________

（4）元素①的氢化物与其最高价氧化物所对的水化物反应的产物为______，该物质为_______（填离子化合物或共价化合物）；一定条件下①的氢化物与⑥的单质混合，得到另一种单质和盐的化学方程式为_________。

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（16分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：

（1）元素B的元素符号为　　 ，它在元素周期表中的位置是　　 　　　 。

（2）D的简单离子的结构示意图为　　　　 ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有　　　　　　 ，工业上冶炼D单质的化学方程式为　　　　　　 。

（3）用电子式表示EF2的形成过程　　　　　　　 。

（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为　　　　　　　　 ，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为　　　　　 （标准状况）。

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下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是　　　　　 。

（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　　　　　 。

（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为　　　　 ，该化合物燃烧时的焰色为　　 ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：①　　　　 ，⑥　　　　 。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　　 ，碱性最强的是 　　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　 。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是　　　 ，还原性最强的是　　　 。化学性质最不活泼的元素是　　　　 。（用化学式填写）

（4）画出原子结构示意图：⑾　　　　 。

（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是 　　　　 、　　　　 。其中相对不稳定的是　　　 。

（7）在③与④中，化学性质较活泼的是　　 ，（填元素符号）

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是　　　　 ，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：①　　　　 ，⑥　　　　 。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　 。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是　　 ，还原性最强的是　　 。化学性质最不活泼的元素是　　　 。（用化学式填写）

（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是　　 。

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（9分）下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　 ，还原性最强的单质是　　　　 。

（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　　　　 ，呈两性的是　　　　　　　　　　 。

（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是　　　　　　　　　　 。

（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）元素C与I形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　 　　　　　　 ；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是　 (写化学式)；

（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为　　　　 　　　　　　 　 　　　　 (用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式填空)；

（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　 ；

（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于　　　　 　　 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在　　　　　　　　 （填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是　　　　　　　　 。

A．Y的单质是氧化剂    　　　　　　　　　　

B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态

C．Z的低价氧化物能使品红褪色    　　

D．反应达到平衡状态时，反应停止

（6）将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，用化学符号回答下列问题。

（1）元素J在周期表中的位置是____________。

（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式____________。

（3）在A～J中，原子半径最大的是_______，最活泼的非金属是_______，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。

（4）在G和H中化学性质比较活泼的是_______，请设计化学实验加以证明_______。

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