工业上常利用电石制乙炔气体时产生的灰浆和残渣制备化工原料和超细．电石制乙炔气体时产生灰浆和...

工业上常利用电石制乙炔气体时产生的灰浆和残渣制备化工原料和超细．

电石制乙炔气体时产生灰浆和残渣的过程如下：电石 灰浆残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 ______，残渣中主要成分是和 ______ ．

Ⅰ制备的流程如图：

向灰浆浊液中通入，得到、溶液．反应中与的化学计量数分别为1和写出此反应的化学方程式 ______ ．

有关物质在常温下的溶解度如下：

上述流程中加入KCl粉末，KCl与 ______ 填化学式发生了复分解反应，得到晶体．你认为能得到晶体的原因是 ______ ．

洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ 填字母编号．

A KCl饱和溶液       冰水       饱和溶液

Ⅱ制备超细的流程如下注：加入溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐：

向溶液中通入两种气体，生成超细的化学方程式 ______ 检验是否洗涤干净的方法是 ______ ．

流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．

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工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。

电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：

其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑　　 残渣中主要成分是Ca(OH）2 和CaCO3。

Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

（1）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）有关物质在常温下的溶解度如下：

上述流程中加入KCl粉末，KCl与　　　　　　　　 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）洗涤时，可以选用下列　　　　　　　　 作洗涤剂（填字母编号）。

A．KCl饱和溶液　　　　 B．冰水　　　　 C．饱和KClO3溶液

Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　　　 。

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工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下：

其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑　　 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和CaCO3。

Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

(1)向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式_________________。

(2)有关物质在常温下的溶解度如下：

上述流程中加入KCl粉末，KCl与_____________(填化学式)发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是____________。

(3)洗涤时，可以选用下列______________作洗涤剂(填字母编号)。

A．KCl饱和溶液　　　　 B．冰水　　　　 C．饱和KClO3溶液

Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下(注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：

(4)流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是__________。

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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。

【实验探究】

（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）小组同学对固体D提出三种猜想：

猜想一：氧化钙；

猜想二：氢氧化钙；

猜想三：碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到　　　　　　　　　　　 ，猜想二正确。

【组成测定】

（一）实验设计：

将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图

　　　　 装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）

实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。

结论：乙炔的化学式　　　　　　　　　　 。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。

【实验探究】

（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）小组同学对固体D提出三种猜想：

猜想一：氧化钙；

猜想二：氢氧化钙；

猜想三：碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到　　　　　　　　　　　 ，猜想二正确。

【组成测定】

（一）实验设计：

将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图

　　　　 装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）

实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。

结论：乙炔的化学式　　　　　　　　　　 。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）灰浆→残渣。

（1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（写化学式）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_____。

②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案：_____，则证明洗涤干净。

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工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：

资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。

.B、C组成的元素相同，C有毒。

（1）写出A、B、C的化学式：A______B______C______。

（2）反应①化学方程式为______。

（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为______。

（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为______。

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工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：

资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。

.B、C组成的元素相同，C有毒。

（1）写出A、B、C的化学式：A______B______C______。

（2）反应①化学方程式为______。

（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为______。

（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为______。

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