2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为Og,中文名称为“”下列说法不正确的是
A.质子数为118 B.中子数为176
C.核外电子数为118 D.质量数为412
高二化学单选题简单题
2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为Og,中文名称为“”下列说法不正确的是
A.质子数为118 B.中子数为176
C.核外电子数为118 D.质量数为412
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(1)①为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。
②已知:r(Fe2+)为61 pm,r(Co2+)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3,原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据,请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是__。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第一电离能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(2)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期,A是前四周期中原子半径最小的元素,B原子核外电子有6种不同的运动状态,常温下C的单质是空气中含量最多的成份,D最高价氧化物对应水化物的酸性最强,E的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
①B2A2的电子式是___,D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,其共价键的极性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象,写出有关反应的化学方程式为____。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出最后-步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。
(3)金属镓有“电子工业脊梁“的美誉,镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系,其晶胞结构如图所示。
①晶胞中,与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之-,表示晶胞内部各原子的相对位置,图中a(0,0,0)、b(1,,),则c原子的坐标参数为_____。
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(1)①为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。
②已知:r(Fe2+)为61 pm,r(Co2+)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3,原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据,请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是_____。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第一电离能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(2)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期,A是前四周期中原子半径最小的元素,B原子核外电子有6种不同的运动状态,常温下C的单质是空气中含量最多的成份,D最高价氧化物对应水化物的酸性最强,E的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
①B2A2的电子式是___,D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,其共价键的极性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象,写出有关反应的化学方程式为____。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出最后-步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。
(3)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(,,),则d的坐标参数为__,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数(晶胞棱长)为_______cm(列出计算式即可)。
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为纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。通常,我们将元素周期表的创造归功于
A.阿佛加德罗 B.盖斯 C.勒夏特列 D.门捷列夫
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2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如下:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
请回答下列问题:
(1)①、⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是__________(填“共价”或“离子”)键。
(2)②、③的原子半径大小关系是:②________③ (填“>”、“<”或“=”)。
(3)①~⑦七种元素中金属性最强的元素是____________(填元素符号)
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为____________。
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2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是( )
X | ||||
Y | Z | M | ||
Q |
A.气态氢化物的稳定性:Z>X
B.Q的单质可作为半导体材料
C.M与Q可形成化合物QM4
D.电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.130 | 0.090 | 0.102 | 0.118 | 0.073 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
根据表中信息,判断以下说法正确的是
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径:T2->X2+
C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X
D.单质与氢气化合的容易程度:Z>T
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元素周期表的第7周期称为不定全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是
A.该周期的元素都是放射性元素
B.该周期的元素,原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素
D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
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2006年11月16日,俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素,已知第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是( )
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 B.原子的最外层有4个电子
C.常见的化合价有+2和+4价 D.肯定是非金属元素
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2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是( )
A. Ts的电子所在最高能层符号是Q B. Ts的原子有一个未配对电子
C. Ts的电负性在同周期主族元素中最大 D. Ts 原子有7种能量相同的电子
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