2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于...

2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（    ）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族        B．原子的最外层有4个电子

C．常见的化合价有+2和+4价                 D．肯定是非金属元素

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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　 )

A. 类铅元素原子有18种运动状态不同的电子

B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C. 它的金属性比铅强，具有放射性

D. 它的原子半径比铅小

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A. X单质不易与水反应　　 B. XO2可被碳或氢还原为X

C. 其价电子排布为4s24p2　　 D. XH4的稳定性比SiH4的高

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应           B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高        D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是

A．X单质不易与水反应               B．XO₂可被碳还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高              D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其中子数为184，有关该元素和同位素原子的叙述中不正确的是（　　 ）

A.该原子位于元素周期表第七周期第族

B.该元素为金属，性质与相似

C.该元素相对原子质量是298

D.该元素主要化合价为和

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（Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。

（2）该原子核内中子数为___________；

（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；

（Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

（2）10种元素中，原子半径最小的是___________（填序号）。

（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；

（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；

（5）元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；

（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。

（Ⅲ）判断以下叙述正确的是___________

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．L2+、R2-的核外电子数相等

B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C．M与T形成的化合物一定具有两性

D．氢化物的沸点为HnT＞HnR

E.T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物

F. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

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（18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）铁元素位于元素周期表的　________　区；其基态原子的电子排布式为________　　。

（2）铜原子的价电子排布式为________，画出配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位键___________________ 。

（3）二氧化碳分子的立体构形为________形，其中C原子的杂化方式为________杂化，二氧化碳分子中含有________个σ键和________个π键。

（4）氨分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成________。

（5）下列元素的第一电离能最大的是（    ）

A．Be            B．C              C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是  （    ）

A．XeF₂          B．BeCl₂           C．PCl₃           D．CHCl₃

（7）下列晶体中，熔点最高的是________　　。

A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　________　　。

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