一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达为:K=。
根据题意完成下列填空:
(1)写出该反应的化学方程式___;若温度升高,K增大,该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是___(选填编号)。
a.v正(H2O)=v逆(H2) b.容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c.消耗nmol H2同时消耗nmolCO d.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件,改变的条件可能是___、___。(填写2项)
(4)实验测得t2时刻容器内有1molH2O,5min后H2O的物质的量是0.8mol,这5min内H2O的平均反应速率为___。
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一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达为:K=。
根据题意完成下列填空:
(1)写出该反应的化学方程式___;若温度升高,K增大,该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是___(选填编号)。
a.v正(H2O)=v逆(H2) b.容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c.消耗nmol H2同时消耗nmolCO d.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件,改变的条件可能是___、___。(填写2项)
(4)实验测得t2时刻容器内有1molH2O,5min后H2O的物质的量是0.8mol,这5min内H2O的平均反应速率为___。
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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
(1)写出该反应的化学方程式:________
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总质量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 、 (填写2项)。
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(16分)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式:________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。
A.器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.υ正(H2O)=υ逆(H2)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总质量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为
0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡________移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后,H2物质的量为 ________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是________、________(填写2项)
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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式:________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)某高温下,若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.50mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=________。
(2)计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。(要求写出计算过程)
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是、________。(填写2项)
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_________________ 升高温度,K值___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在500℃,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v (H2) = ___________
(3)在其它条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是__________
a. H2的浓度减少 b. 正反应速率加快,逆反应速率也加快
c .甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n (H2) / n (CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的是Cu2O,反应体系中含有少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是________________(用化学方程式表示)
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一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=__________,升高温度,K值_______(填“增大”、“诚小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是___________。
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,该反应使用催化剂的目的是_____________________。已知反应Cu2O+CO2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2________(填“有利于”“不利于”)维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目:___________________________,标准状况下2.24LCO2参与反应,电子转移数为___________个。
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汽车尾气脱硝脱碳主要原理为: 。一定条件下密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
完成下列填空:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:__________________。
(2)前2s内的氮气的平均反应速率是: =___________ ;
达到平衡时,CO的转化率为_______________。
(3)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体(),以获得的稀溶液。在此溶液中,水的电离程度是受到了_________(填“促进”、“抑制”或“没有影响”);若往溶液中再加入少量稀盐酸,则值将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)如果向溶液中通入足量气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。
(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体,会立即看到白色沉淀,该沉淀的化学式为_________;原可溶性钡盐可能是_________________。
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一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________;
若温度升高,K增大,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
A.v正(H2O)=v逆(H2)
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
D.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v正随时间变化的关系如图,在t2时改变了某种条件,改变的条件可能是________、________。
(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol,这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。
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