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一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
(1)写出该反应的化学方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　(填选项编号)。
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总质量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为　　　mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　、　　　　　(填写2项)。

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（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。
A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为
0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。
(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡________移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H₂O(g) 再次达到平衡后，H₂物质的量为 ________mol。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________(填写2项)

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一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）

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一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.50mol 。
(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=________。
（2）计算该可逆反应t₂达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是、________。（填写2项）

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（9分）甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　。
（2）该反应的正反应为　　　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）容器Ⅰ中的反应达到平衡时所需的时间　　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的
（4）a=　　　　　　　，b=　　　　　　　　
（5）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
反应①：
反应②：
则下列m与n的关系中，正确的是　　　　　　　（填字母）。
A　 n＞2m　　 B　 m＞2n　　　　 C　 n=m　　　　 D　 m＞3n

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一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=。
根据题意完成下列填空：
（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。
a．v正(H2O)=v逆(H2)　　　　　　　　　　　 b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO　　　 d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v正随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）
（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。

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一定条件下在密闭容器中发生反应：
A：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）
B：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
（1）写出反应A的平衡常数表达式　　　　　　　．
（2）达到平衡后，缩小容器体积，反应B　　　　　　　　（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化　　　　　　　　．（填“加深”、“变浅”或“不变”）

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在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）该反应为　　　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　（多选扣分）。
A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　 B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)　　　　　　　　　　 D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。

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硝酸是一种重要的化工原料。以和为原料合成氨气。取一定量的和置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如表：

200

300

400

K

(1)写出该反应的平衡常数表达式______。
(2)K1和比较：______填写“”、“”或“”
(3)在时该反应进行一段时间后，测定、和的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率______。填写“”、“”、“”或“不能确定”

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