氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)H3PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为___。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1,则氧化产物为___。
(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题:
①该反应的还原产物是___(填化学式);
②所得混合气体的平均相对分子质量为___。
(3)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有关反应的离子方程式为___。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.03mol/L,则在反应中转移电子的物质的量为___mol。
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氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)H3PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为___。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1,则氧化产物为___。
(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题:
①该反应的还原产物是___(填化学式);
②所得混合气体的平均相对分子质量为___。
(3)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有关反应的离子方程式为___。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.03mol/L,则在反应中转移电子的物质的量为___mol。
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为
A. H3PO4 B. Na3PO3 C. Ag D. Na2HPO2
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氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:
2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ,还原产物为
②若有0.8 mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是
(2)双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为﹣3价),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平)
①生成物A的化学式为
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:
(3)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(4)人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为 ,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式
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氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂为___,还原产物为___。
②若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是___。
(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
__NaClO+__NH3·H2O→___N2H4+___NaCl+___H2O
①请配平上述化学方程式。
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。
A.氧化性 B.还原性
C.酸性 D.碱性
(3)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为____,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_____。
(4)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为____。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1,则氧化产物为___。
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)。
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为___________,NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:____________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式______________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag++ H3PO2+ H2O — Ag + H3PO4+ H+
试回答下列问题:
(1)H3PO2中,P元素的化合价为________;该反应中,H3PO2做 (氧化剂、还原剂)
(2)H3PO2是一种中强酸,写出其电离方程式: 。
(3)配平离子方程式。
(4)用双线桥法标出电子转移的数目。
(5)若反应中生成5.4 g Ag,则转移电子个数为 。
已知重水(D2O)和乙酸之间会发生氢交换:
D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO
(6)次磷酸(H3PO2)与D2O之间也能发生氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)与D2O之间不能发生氢交换,从分类来看,NaH2PO2属于
A.正盐 B.酸式盐 C.钠盐 D.氧化物
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次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag++ H3PO2+ H2O — Ag + H3PO4+ H+
试回答下列问题:
H3PO2中,P元素的化合价为________;该反应中,H3PO2做 (氧化剂、还原剂)
H3PO2是一种中强酸,写出其电离方程式: 。
配平离子方程式。
用双线桥法标出电子转移的数目。
若反应中生成5.4 g Ag,则转移电子个数为 。
已知重水(D2O)和乙酸之间会发生氢交换:
D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO
次磷酸(H3PO2)与D2O之间也能发生氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)与D2O之间不能发生氢交换,从分类来看,NaH2PO2属于
A.正盐 B.酸式盐 C.钠盐 D.氧化物
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在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+
请回答下列问题:
(1)H3PO2中,P元素的化合价为___;该反应中,H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式:__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。
(3)若反应中生成1.08gAg,则转移的电子数为___。
(4)H3PO2是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:__。
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的个数是( )
①Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 ②ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 ③SiO2硬度大,用于制造光导纤维 ④NH3易溶于水,可用作制冷剂 ⑤次氯酸盐具有氧化性,因而能漂白织物 ⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 ⑦SO2具有还原性,可用于漂白纸浆 ⑧晶体硅是半导体材料,可做晶体管
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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