含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH2
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________;
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________;
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________;
(4)写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____;
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______;
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图),据此推测,钛酸锶的化学式为_________。
高三化学综合题中等难度题
含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH2
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________;
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________;
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________;
(4)写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____;
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______;
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图),据此推测,钛酸锶的化学式为_________。
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TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH2
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为______和____。
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________。
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TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________
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TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________
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(16分)(1)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
①、聚合硫酸铁(简称PFS)[Fe (OH)n(SO4) (3-n) / 2 ]m(m是聚合度),常用于在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________,SO42-的空间构型为________。
②、六氰合铁酸钾K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,出现特殊的蓝色沉淀。CN-中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。
③三氯化铁在常温下为固体,熔点304℃,沸点316℃,300℃以上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚,丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。
④普鲁士蓝是一种配合物,可用作染料,它的结构单元如右图所示,普鲁士蓝中n(CN一) :n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+) = ____________。
(2)水和氨有相似之处,如:H2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①NH4+的键角__________H3O+的键角(填“大于”或“小于”)。
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积,原因是__________________。
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聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下:
已知:CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为__________,B的结构简式为_____________。
(2)F中含氧官能团的名称________。
(3)反应①~④中属于加成反应的是________。
(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。
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锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题:
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:____________________________。
③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________ ______,证明已洗净。
④步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)SnCl4蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:_____________________。
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聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:
已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为_______,B的结构简式为_______;
(2)请写出F中含氧官能团的名称_______;
(3)反应①~④中属于加成反应的是_______;
(4)写出由F生成聚合物G的化学方程式_______。
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(10分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:
已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为 ,B的结构简式为 ;
(2)请写出F中含氧官能团的名称 ;
(3)反应①~④中属于加成反应的是 ;
(4)写出由F生成聚合物G的化学方程式 。
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(10分) 聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:
已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为 ,B的结构简式为 ;
(2)请写出F中含氧官能团的名称 ;
(3)反应①~④中属于加成反应的是 ;
(4)写出由F生成聚合物G的化学方程式 。
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