TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。(1)Ti3+的基态核外电...

TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________。

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。

(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。

(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

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TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________

(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________

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TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________

(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________

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含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

nCH3CH=CH2

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________；

（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________；

（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________；

（4）写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____；

（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体，分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______；

（6）钛酸锶具有超导性、热敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图)，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

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（1）Fe2+的最外层电子排布式__；基态铜原子的电子排布式为__。

（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是__，配体是__。

（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有__；反应中涉及的元素中电负性最大的是__。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__。

（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为__，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为__。

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四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g)　 △H1= +175.4kJ/mol

②C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)　 △H2= -110.45 kJ/mol，下列说法正确的是

A. C的燃烧热为110.45kJ/mol

B. 应①若使用催化剂，△Hl会变小

C. 应①中的能量变化如右图所示

D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)　　 △H= -45.5kJ/mol

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无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。

制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁

(1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。

(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。

(3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是　 _________，_______。 （填编号）

制法二 ：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）

2Mg(NO3)2•6H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是　　 __________________。

(5)以铬黑T（BET)为指示剂 ，用 EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：

EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）

为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000mol∙L-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。

①滴定终点的现象为_______________ 。

②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。

(6)下列关于该实验的操作或分析 ，正确的是__________（填编号）。

A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀

B. 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多

C. 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低

D. 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液

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氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。

(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。

(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。

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开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，  可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

②B、C、N 与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

a．切削工具  　　　　　　　　 b．钻探钻头　　　　　　　　   c．导电材料  　　　　　　　　 d．耐磨材料

(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

①该金属元素是___________(填元素符号)．．

②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4 个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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[化学选修3—物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个；

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有____（填标号）．

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　 D．配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料

①LiH中，离子半径：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

M是______（填元素符号）．

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种；

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF_______________________；

分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是________（填标号）．

A．H2O　　 B．CH4 C．HF　　　　 D．CO（NH2）2

（5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为_____。

A．87.5%　　　　　　 B．92.9%　　　　　　 C．96.3%　　　 D．100%

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