NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．现向1...

NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是

A.a点的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B.b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C.c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O，②0.1mol/L(NH4)2SO4③0.1mol/L NH4HSO4 ④ 0.1mol/LCH3COONH4 ，请根据要求填空：

（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈________(填“酸性、碱性、中性”)

（2）溶液②呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________，且溶液中各离子浓度大小关系为________；

（3）实验测定溶液④的pH=7，则c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“＞、＜、=”)；

（4）上述四种溶液中，pH最小的是(填序号________；

（5）上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号) ________；

（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____；

（2）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1HCl标准液进行中和滴定

①若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗盐酸溶液的体积为_____；用_____滴定管盛装标准盐酸溶液,若用酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的依据是_____

②乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为__（保留小数点后四位）；

③下列哪些操作会使测定结果偏高_____（填序号）．

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是___；c（NH4+）最小的是___（填序号）。

（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②___③（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在溶液④中，___离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和___离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度___（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）___ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在常温下，有下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4   ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH4HCO3 ⑤0.1mol/L NaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 ______  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl　　 ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4　　 ④0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。

（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在溶液④中，NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

下列浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）

B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

高二化学单选题困难题查看答案及解析

下列浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）

B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

高二化学单选题困难题查看答案及解析

下列浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）

B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)

B.将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)

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