溴苯是无色油状液体,具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。某化学小组欲利用如图所示的装置通过实验探究:
Ⅰ.苯与液溴发生取代反应:已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)仪器X的名称______________ ,实验室制备溴苯的化学方程式为____________________;
这样制取的溴苯中会溶解过量的Br2 ,可以用________洗涤除Br2。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装置,其接口顺序为(填字母):d接________,________接________,________接c;
②检查装置的气密性;
③C中加入固体药品,滴加浓硫酸,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;将D装置中的铁丝插入混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_____________________;
④关闭C中分液漏斗的旋塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的_________________________________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?________(答“能”或“否”)解释其中的原因_________________________________;
Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
查阅文献:①Br+有强氧化性,可以和水分子发生氧化还原反应 ②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步:(填写下列空白)
第一步:Br2+FeBr3Br++FeBr 第二步:
请完成第三步反应:__________________________;该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能的原因是___________________________________。
高三化学实验题中等难度题
溴苯是无色油状液体,具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。某化学小组欲利用如图所示的装置通过实验探究:
Ⅰ.苯与液溴发生取代反应:已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)仪器X的名称______________ ,实验室制备溴苯的化学方程式为____________________;
这样制取的溴苯中会溶解过量的Br2 ,可以用________洗涤除Br2。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装置,其接口顺序为(填字母):d接________,________接________,________接c;
②检查装置的气密性;
③C中加入固体药品,滴加浓硫酸,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;将D装置中的铁丝插入混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_____________________;
④关闭C中分液漏斗的旋塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的_________________________________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?________(答“能”或“否”)解释其中的原因_________________________________;
Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
查阅文献:①Br+有强氧化性,可以和水分子发生氧化还原反应 ②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步:(填写下列空白)
第一步:Br2+FeBr3Br++FeBr 第二步:
请完成第三步反应:__________________________;该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能的原因是___________________________________。
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溴苯,无色油状液体,具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究:
Ⅰ.苯与液溴发生取代反应;
已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)仪器X的名称____________________实验室制备溴苯的化学方程式为_____________;这样制取的溴苯可以用 _____________洗涤除Br2。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装置,其接口顺序为(填字母):d接_________, 接 , 接c
②检查装置的气密性:
③C中加入固体药品,滴加浓硫酸,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;将D装置中的铁丝插入混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是 _____________;
④关闭C中分液漏斗的旋塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的__________________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?________________________(答“能”或“否”)解释其中的原因________________________;
Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
查阅文献:①Br+有强氧化性,可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步:(填写下列空白)
第一步:Br2+FeBr2Br++FeBr4-
第二步:Br+ +
请完成第三步反应:____________________________;该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能的原因是__________________________________。
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肼(分子式 N2H4,沸点 113.5℃)是一种良好的火箭燃料,是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。
(1)装置 A 可用来制备 Cl2,装置 B 中饱和食盐水的作用是_____,当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1,装置 B 可以观察到的实验现象_____。
(2)装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____(填仪器名称)的作用相同。
(3)装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3,反应的化学方程式为_____
(4)当反应一段时间,关闭两个止水夹,打开装置 C 中分液漏斗的活塞,将溶液 全部滴入集气瓶中,反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用,若去掉装置 D,对实验是否有影响?请说明理由:___________。
(5)将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应,分液漏斗中液体全部滴入 C 中,并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3,从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼, 则该实验中肼的实验产率为___。
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苯乙醚是一种无色油状液体,熔点-30 ℃,沸点 172 ℃,不溶于水,易溶于醇和醚,广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为:
主要实验步骤如下:
(Ⅰ)合成:在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水,开动搅拌器,使固体全部溶解,加热反应器控制温度80~90 ℃之间,并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃),大约40 min滴加完毕,继续搅拌1 h,冷却至室温。
(Ⅱ)分离与提纯。
①加入适量的水(10~15 mL)使固体完全溶解,将液体转入分液漏斗中,分出水相;
②水相用8 mL乙醚萃取一次,与有机相合并;
③有机相用等体积饱和食盐水洗两次,分出水相,再将水相用6 mL乙醚萃取一次,与有机相合并;
④有机相用无水氯化钙干燥;
⑤先用水浴蒸出乙醚,然后常压蒸馏,收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚;
⑥称量产品质量3.69 g。
回答下列问题:
(1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液,其优点是_______________________。
(2)合成时,开动搅拌器的目的是_______________________________。
(3)控制温度80~90 ℃可采用的方法是________________,两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸馏时最后温度稳定在148 ℃左右,其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次产率为12.4%,产率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
乙酸苯甲酯是一种难溶于水,密度大于水的无色油状液体,具有茉莉花气味,可用做调香剂。
(一)以乙烯,甲苯为原料,合成乙苯甲酯的路线如图所示。
(1)写出由乙烯制备A的化学方程式______。
(2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式______。
(3)C到苯甲醇的反应类型______。
(二)制备乙酸苯甲酯的流程如图:
(4)球形冷凝管的作用为______。
(5)试剂X可为______。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液
(6)分出酯层时应收集______层液体(填“上”或“下”)
(7)无水MgSO4的作用为______。
(8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为______。(已知:相对分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。
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SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,是一种主要的气态污染物.某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究.
(1)根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验验证SO2的性质.探究过程实验装置如图1所示(夹持仪器省略).
①A中发生反应的离子方程式为 .B中溶液可验证SO2具有 性,若C中的是品红溶液,设计该装置的实验目的是 .
②在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中发生了氧化还原反应,取A中溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案二:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
上述方案不合理的是 ,原因是 .
(2)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中,有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用,但吸入过量的二氧化硫对人体有害.我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L.图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置.
①仪器C的名称是 .
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应.
③除去B中过量的H2O2,然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定,
滴定至终点时,消耗NaOH溶液20.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g/L.该测定结果比实际值偏高,原因是
(3)该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池(如图3),并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO,可制得副产品NH4NO3.已知:每个电池中通入SO2的体积均为33.6L(标准状况),且反应完全.则电池中负极的电极反应式为 ,电解池中阳极的电极反应式为 ,理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为 .
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(15分)
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2) 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
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[化学一选修5:有机化学基础](15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体,环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体,在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下:
其中链烃C的相对分子质量在50~70之间,碳氢原子个数比为2:3,核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2:l。回答下列问题:
已知:
(1)C的结构简式为 ,其化学名称为 。
(2)A的结构简式为 。
(3)写出下列反应的反应类型:② ;⑤ 。
(4)写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。
(5)若反应④、⑤的顺序交换是否可行 (填“是”或“否”),原因是 。
(6)符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有 种。
①含有六元碳环 ②能发生银镜反应 ③不考虑立体异构
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
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