下列叙述正确的是( )
A.常温下,用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B.向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
C.向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
D.反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,则△H>0
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下列叙述正确的是( )
A.常温下,用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B.向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
C.向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
D.反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,则△H>0
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下列实验对应的现象及结论均正确,且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液 | HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱 |
B | 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液,再往试管中滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液 | 先出现白色沉淀,后沉淀变为黑色 | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
C | 石灰石与浓盐酸混合共热,将所得气体通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚强 |
D | 向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液,将充分反应后的溶液分成三份,第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀;滴入KSCN溶液后溶液变红色;滴入淀粉溶液后溶液变蓝色 | KI溶液和FeCl3溶液发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
A.A B.B C.C D.D
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下列实验能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
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下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Kap:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大 | 证明非金属性S>C |
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下述实验能达到预期实验目的的是( )
序号 实验内容 实验目的
A 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应,且相互促进
D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
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常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列说法正确的是
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na+) = c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作及实验现象 | 结论 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去 | 溶液中含有Fe2+,不含Fe3+ |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊 | Na2O2已经变质 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
A. A B. B C. C D. D
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根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确的是( )
选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
A | 室温下用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO、CH3COONa溶液,CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深 | 酸性: CH3COOH>HClO |
B | 取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中,滴加KSCN溶液。溶液未变红色 | 绿矾未因氧化而变质 |
C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4振荡,静置分层,下层溶液显紫红色 | 氧化性: Fe3+>I2 |
D | 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中,滴加Na2S溶液,先生成黑色沉淀,静置,继续滴加Na2S溶液,又产生白色沉淀。 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验能达到预期目的的是 ( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
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下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
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