把温度为
，浓度为
和
的碱溶液各50mL混合
设溶液的密度均为
，比热容为
，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度 | 终止温度 |
|
| 20 |
|
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| 20 |
|
则反应
的焓变约为(单位：
)
A.
B.
C.
D.缺少数据，无法计算
高三化学单选题中等难度题
把温度为，浓度为和的碱溶液各50mL混合设溶液的密度均为，比热容为，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度 | 终止温度 |
|
| 20 |
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| 20 |
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则反应的焓变约为(单位：)
A. B.
C. D.缺少数据，无法计算
高三化学单选题中等难度题
把温度为，浓度为和的碱溶液各50mL混合设溶液的密度均为，比热容为，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度 | 终止温度 |
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| 20 |
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| 20 |
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则反应的焓变约为(单位：)
A. B.
C. D.缺少数据，无法计算
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL-1，比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)
A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算
高三化学选择题困难题查看答案及解析
（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、
“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是________。
(2)由题干及图形可知，V1︰V2=________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用________搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法正确的是
A. 用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中
B. 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度
C. 需要的玻璃仪器有：大烧杯（500mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、玻璃棒
D. 所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L－1的 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D．反应中转移电子的物质的量为0.06 mol
高三化学选择题困难题查看答案及解析
若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是
A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A．图中V1 ＞20 mL
B．上述 CH3COOH溶液中：c(H+〉＞1×10－3 mol·L－1
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+)
D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－)
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