不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
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不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
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不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.常温下，由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I— 2H+ H2O2=I2 2H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4
D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32— CO2 H2O=2HCO3—
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2
+CO2+H2O=2
+CO32-
D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4−2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入水中：
B.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：
C.往
溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
D.氯气通入水中：
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下列对应的离子方程式正确的是（ ）
A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：
B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：
C.银和稀硝酸反应 
D.向氯水中加入碳酸钠：
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下列实验操作不能达到目的是
A.除去
酸性溶液中的
：加热搅拌，加入
，过滤，加适量的盐酸
B.制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性
C.检验
溶液中是否含有
：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶【解析】
加入一定量的氯化铵溶液
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：
B.少量
通入饱和的漂白粉溶液中：
C.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：
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（12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。
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