已知25℃时，BaCO3、BaSO4的Ksp分别为1×10-9、1×10-10，将1.97...

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已知25℃时，BaCO3、BaSO4的Ksp分别为1×10-9、1×10-10，将1.97gBaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化)，要实现BaCO3完全转化为BaSO4，Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为（　　）

A.0.1mol/L B.0.11mol/L C.0.011mol/L D.0.01mol/L

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已知25℃时，BaCO3、BaSO4的Ksp分别为1×10-9、1×10-10，将1.97gBaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化)，要实现BaCO3完全转化为BaSO4，Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为（　　）
A.0.1mol/L B.0.11mol/L C.0.011mol/L D.0.01mol/L

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下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(BaSO4) <Ksp(BaCO3)	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
B	验证氧化性：Br2>I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色
C	验证酸性：HCN<CH3COOH	室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH值约为5
D	验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应	向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)
A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B．S没有毒性，C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K_sp）．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba²⁺）=______ mol•L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______．
②BaCO₃不能代替BaSO₄作为“钡餐”的原因______．
（3）万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为______mol•L^-1．
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已知25℃时，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，下列说法正确的是（　　　　）
A.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能转化成BaCO3
B.25℃时，BaCO3要在Na2SO4溶液中开始转化成BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于1.1×10－6mol·L－1
C.在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，无BaSO4沉淀生成
D.向含有等浓度、等体积的BaCl2溶液的两支试管中同时滴加等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

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25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（　　　）
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
已知：
(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9
(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列问题：
(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_________(写出一条)。
(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时，通常是将TiCl4(室温下为液体)________________。
(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=______ (填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。
(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净：______________________________。
(5)“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式：___________。
(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3方程式为：__________。

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已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为(　　)
A. Ba2＋＋CO===BaCO3↓
B. Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
C. Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓
D. Ba2＋＋SO===BaSO4↓

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已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________。

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