汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，...

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是

A．属于复分解反应　　　　　　　　　　　　 B．KNO3发生氧化反应

C．NaN3是还原剂　　　　　　　　　　　　　 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是

A．生成40．0 L N2(标准状况)　　 　　

B．有0． 250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1． 75mol　　

D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　 ）

A．生成42.0 L N2（标准状况）

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.75 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是(　　 )

A．生成40．0LN2（标准状况）　　　　　　　　 B．有0．250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为2．5mol　　　　　　 D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　　 ）

A. 生成42.0LN2（标准状况）　　 B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为2.25mol　　 D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

高二化学单选题困难题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标况）　　　　　　　　　　　　　 　 B.有0.250molKNO3被氧化

C.共转移电子1.25mol　　　　　　　　　　　　　　　 D.共生成0.625mol氧化物

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2↑。若氧化产物比还原产物多1.4mol，则下列判断正确的是（　　 ）

A.生成42.0LN2(标准状况）

B.有0.2molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1mol

D.被氧化的N原子的物质的量为1mol

高二化学单选题困难题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(　　　　　 )

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1

B. 氧化剂和还原剂是同一物质

C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)

D. NaN3中氮元素的化合价为-3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3 、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3－中心原子采用　　　　 　　 杂化。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为　　 　　 　 （已知该反应为置换反应)。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为　　　　 　　 　 ，K的原子结构示意图为　　　　　　　　 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 　　　　　 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为　　　　　　　　 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为　　　　 。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为　　　　 （已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　 ，K的原子结构示意图为　　　 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为　　　 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析