洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生...

洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 　)

A. 每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NA

B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA

C. 1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D. 标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

B．1 mol羟基中电子数为10N_A

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

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下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O        B．2Br^－ + Cl₂ = 2Cl^－ + Br₂

C．CaCO₃  + 2HCl = CaCl₂ + H2O + CO₂↑      D．2CO₂  + 2Na₂O₂  = 2Na₂CO₃ + O₂↑

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

B．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

C．一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为N_A

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Cl2、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

(1)电解 NaCl 溶液生成Cl2的化学方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_____。

②25℃，Cl2与H2O、NaOH 的反应如下：

解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因_____。

(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；ClO-发生的电极反应式为____________。

(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：

比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系_____，原因是_____。

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　 ）

A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： =

C. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

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ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为(    )

A.1∶1               B.2∶1            C.1∶2          D.2∶3

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氯气溶于水发生反应：Cl₂ + H₂O  HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是

A．Cl₂                         B．HCl                        C．HClO                            D．H₂O

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在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是

A．NaCl和O2     　　　　　 B．NaClO3和NaClO    　　

C．NaClO3和Cl2    　 　　　　 D．NaClO3和NaCl

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