氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是A...

氯气溶于水发生反应：Cl₂ + H₂O  HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是

A．Cl₂                         B．HCl                        C．HClO                            D．H₂O

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Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为

A．加CaCO3固体　 　 　 B．加NaOH固体

C．加水 　　　　　　 　 D．通入NH3气

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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 　)

A. 每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NA

B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA

C. 1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D. 标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸

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（12分）氯水中存在如下平衡：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl+ HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：

（1）加入少量CaCO₃(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。

（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。

（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。

（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。

（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

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氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是

A. Cl2　　 B. HCl　　 C. HClO　　 D. H2O

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对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（　　　　 ）

A. 属于置换反应 B. 属于复分解反应

C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应产物都是强酸

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氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO　 K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

A．饱和食盐水

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

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(6分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________；

②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________；

③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。

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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g） Cl2（aq）　　 K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－　 K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－　 Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )

①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强    ②常温下氯气是气态而硫是固态

③氯气能溶于水而硫难溶于水            ④HCl比H₂S稳定

⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫                 ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强

⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行

⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A．①②③④⑤⑥⑦⑧                 B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧                       D．④⑤⑥⑦

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