如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于___，可能与___发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。
（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
①用单线桥表示电子转移。___。
②反应中FeCl3作___剂，理由是___。
③写出该反应的离子方程式___。
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如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________
②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。
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如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________
②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。
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如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于___，可能与___发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。
（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
①用单线桥表示电子转移。___。
②反应中FeCl3作___剂，理由是___。
③写出该反应的离子方程式___。
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利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的
对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___
+ _____ N2↑ + _______H2O
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利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。
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从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
|
| 离子方程式 |
| 氧化性 | ____________________ (一个即可) |
| 还原性 | ____________________ (一个即可) |
(4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)
| 阴离子 阳离子 | S2- |
| Na+ | 溶 |
| Fe3+ | 不 |
| Fe2+ | 不 |
选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、__________。
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从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式_____。
（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式_____________。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_________。
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从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。
（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式__________。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。
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从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。
（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。
（2）②的化学方程式是__________。
（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。
（4）R可与 NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。
（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。
（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式_________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有______________种。
(2)X的化学式为________；标准状况下，______mol Y与3.36L SO2具有相同数目的氧原子。
(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。
A. 
B. 溴水
C.氢氧化钠溶液 
D. 石蕊溶液E. H2S溶液
①为验证SO2具有氧化性和还原性，装置连接顺序为__________(用字母表示)。体现SO2具有还原性的反应方程式为______________。
②下列反应中，不属于SO2类别通性的是___________。
A.SO2 + H2O⇌H2SO3
B.2SO2 + O2
2SO3
C.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
D.SO2 + CaO = CaSO3
(4)该同学设计如图装置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成。(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)
①B中加入的试剂是___________；E的作用是_______。
②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是______。
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