从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的...

从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。

（1）写出X的化学式：___。

（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移___。

（3）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个即可）。

（4）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。

资料：部分硫化物的溶解性表（室温）

选取的试剂是___和___；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是__、__。

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从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。

(1)分别写出X、Y的化学式______、______。

(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。

(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。

(4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。

资料：部分硫化物的溶解性表(室温)

选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、__________。

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从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式_____。

（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式_____________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。

（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。

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从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。

（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。

（2）②的化学方程式是__________。

（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。

（4）R可与 NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。

（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。

（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式_________。

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

（1）X的化学式为________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。

（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na2S＋S　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2SO3＋S　　　　

C．Na2SO3＋Na2SO4　　　　　　　　　　 D．SO2＋Na2SO4

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（3）检验物质Y的方法是___。

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。

a.Na2S+S　　 b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S　　　 d.Na2SO3+Na2SO4 　 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

（3）检验物质Y的方法是_______________________________．

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

a．Na2S+S　　 b．Na2SO3+S　　　 c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

（3）检验物质Y的方法是_______________________________．

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

a．Na2S+S　　 b．Na2SO3+S　　　 c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）。

a．Na2S+S　　 b．Na2SO3+S　　　 c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

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