室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示,回答下列问题:
(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式___。
(2)由图可知,随着溶液酸性增强,CrO42-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0,0.25)点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__。
(3)升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
高二化学综合题中等难度题
室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示,回答下列问题:
(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式___。
(2)由图可知,随着溶液酸性增强,CrO42-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0,0.25)点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__。
(3)升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
(2)由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”),溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为________________ (水的浓度不计入平衡常数表达式)。
(3)升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,发生离子互换反应,生成砖红色沉淀且溶液的pH下降,生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。
(5)+6价铬的化合物毒性较大,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+,反应的离子方程式为______________。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
和在溶液中有:2(黄)+2H+ (橙)+H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是( )
A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体,溶液的颜色为黄色
B. 由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率增大
C. 根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3
D. 温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应为放热反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如下图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
运用所学知识,解决下列问题:
反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1 T2,平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。(结果保留两位有效数字)
③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)= 。
(3)合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H= -92.2 kJ∙mol-1
已知:
1mol N-H键断裂吸收的能量为 kJ。
(4)氨可用作碱性燃料电池的燃料,电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O,则氨燃料电池的负极电极反应为____。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
按要求回答下列问题:.
(1)室温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图:
①a点对应的溶液中c(HA)____c(A-)(选填“>”“<”或“=”);b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
②K(HA)=_________。
(2)已知:T℃时,Kw=1×10-12。在T℃时,将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(注:混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。若所得混合溶液的pH=3,则a:b=_________。
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反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为 0.050mol/L.温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示.回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1________T2,平衡常数 K(T1)_______K(T2).(填“大于”、 “小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5min 后反应达到平衡,A 的转化率为70%,则:
①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。
②平衡时体系总的物质的量为________________。
③反应在0~5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。
(3)在题(2)的平衡体系中继续加入1mol 的A,平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移动,A 的转化率___________(填“增大”“减小”或者“不变”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1___ T2,平衡常数K(T1)___K(T2)。(填“大于”、“小于” 或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为_______。
②反应的平衡常数K=______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。
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已知反应:2CrO42-(黄)+2H+ =Cr2O72-(橙)+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,下列有关叙述正确的是( )
A.CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应,不能通过电解方法获得
B.电源左侧是正极
C.右侧电极的电极反应为:2H2O+2e-=H2+2OH-
D.Na+从右侧通过膜进入左侧
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Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:①常温下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时,溶液的pH为5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。
(3)常温下,向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液pH为______。
(4)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:
Ⅰ.取100 mL滤液;
Ⅱ.用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
(5)利用图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的______极,Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体,则通过交换膜的钠离子的数目为___________________
。
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