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下列元素原子半径最接近的一组是( )
A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba
C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co
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下列说法正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小
D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
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下列说法正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小
D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
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下列说法正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
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下列说法正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C. S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D. O、F、Ne的电负性逐渐增大
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下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ）。
A．Na B．Mg C．Ne D．Cl
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下列各组元素原子第一电离能I1的递增的顺序正确的为
A．B<C<N B．He<Ne<Ar C．Si<P<As D．Na<Mg<Al
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下列各组元素都属于p区的是（ ）
A. 原子序数为1，6，10的元素 B. N，S，P
C. Fe，Cr， Cl D. Na，Li，Mg
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下列各组元素都属于p区的是（ ）
A. 原子序数为1，6，10的元素 B. N，S，P
C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl
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翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。
（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。
（4）在硅酸盐中存在
结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。
（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为_______g/cm3。
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结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）